Parastie ķīmiskie inhibitori

Izplatītākie inhibitori [1]: nātrija sulfīds, cinka sulfāts, nātrija cianīds, kālija dihromāts, nātrija silikāts, kaļķis, ksantāts, tanīns, ciete (dekstrīns), karboksimetilceluloze utt.

Nātrija sulfīds

Nātrija sulfīds ir krāsaino metālu oksīda rūdas aktivators, un tas ir arī sulfīda rūdas inhibitors, ja pievienotais daudzums ir pietiekami liels. Nātrija sulfīda sagatavošana ir paredzēta nātrija sulfāta (Na2SO4) reducēšanai, izmantojot ogles, koksnes oglekli un citu sadedzināšanu kā reducējošo gāzi. Reakcijas formula ir: Na2SO4 plus 2C=Na2S plus 2CO2 ↑

Nātrija sulfīds tiek izmantots kā sulfīda rūdas nomācējs flotācijas operācijā, nātrija sulfīds tiek izmantots pirīta inhibēšanai molibdēna atdalīšanas ražošanas praksē, petroleju izmanto kā savācēju molibdenīta peldēšanai. Tā kā nātrija sulfīds neierobežo molibdenīta dabisko peldamību, nātrija sulfīds nomāc pirītu, un pēc vairākām tīrīšanas reizēm tiek iegūts kvalificēts molibdēna koncentrāts [2].

Kad celulozes masai pievieno nātrija sulfīdu, mīkstums kļūst sārmains, kā rezultātā sulfīda minerāla virsma veido hidrofilu ūdeņraža oksīda plēvi un kļūst hidrofila, tādējādi kavējot sulfīda minerālu.

cinka sulfāts

Cinka sulfātu iegūst, metālapstrādes rūpnīcu cinka lūžņiem reaģējot ar atšķaidītu sērskābi. Cinka sulfāts ir sfalerīta inhibitors, un tā iedarbība nav īpaši acīmredzama, ja to lieto atsevišķi. Lietojot kopā ar sārmu, nātrija cianīdu, nātrija sulfītu utt., Inhibējošais efekts ir spēcīgs. Jo augstāka ir celulozes pH vērtība, jo labāka ir inhibējošā iedarbība.

Tīrs cinka sulfāts pēc ilgstošas ​​uzglabāšanas gaisā nekļūst dzeltens, bet pēc ievietošanas sausā gaisā un ūdens zaudēšanas kļūs balts pulveris [2]. Ir dažādi hidrāti: stabilais hidrāts, kas līdzsvarā ar ūdeni ir 0-39 grādu diapazonā, ir cinka sulfāta heptahidrāts, cinka sulfāta heksahidrāts ir 39-60 grādu diapazonā un cinka sulfāta monohidrāts ir diapazonā { {3}} grāds. Karsējot līdz 280 grādiem, dažādi hidrāti pilnībā zaudē kristālūdeni, sadalās cinka oksisulfātā 680 grādu temperatūrā, tālāk sadalās virs 750 grādiem un beidzot sadalās cinka oksīdā un sēra trioksīdā aptuveni 930 grādu temperatūrā. ZnSO4 · 7H2O un MSO4 · 7H2O (M=Mg, Fe, Mn, Co, Ni) noteiktā diapazonā veido jauktus kristālus. Tas reaģē ar sārmu, veidojot cinka hidroksīda nogulsnes, un reaģē ar bārija sāli, veidojot bārija sulfāta nogulsnes.

Cinka sulfāta funkcija: tā ir galvenā izejviela litopona un cinka sāls ražošanai, kā arī apdrukas un krāsošanas kodinātājs, koksnes un ādas konservants, kā arī svarīga papildu izejviela viskozes šķiedras un vinilona šķiedras ražošanā. Turklāt to izmanto arī galvanizācijas un elektrolīzes nozarēs, kā arī var izmantot kabeļu ražošanā. Cinka sulfāts inhibē sfalerītu.

Dzesēšanas ūdens rūpniecībā ir lielākais ūdens patēriņš. Slēgtajā cirkulācijas dzesēšanas sistēmā esošais dzesēšanas ūdens nevar korodēt un notīrīt metālu, tāpēc tas ir jāapstrādā. Šo procesu sauc par ūdens kvalitātes stabilizāciju. Cinka sulfāts šeit tiek izmantots kā ūdens kvalitātes stabilizators.

Nātrija cianīds (kālijs)

Ja polimetāla rūdas atradnē tiek izmantots preferenciālais flotācijas process, pirīta, sfalerīta, halkopirīta un citu sulfīdu minerālu inhibēšanai izmanto nātrija cianīdu. Jaukta nātrija cianīda un cinka sulfāta izmantošana ļoti labi inhibē sfalerītu. Ja nātrija cianīda daudzums ir mazs, tas var inhibēt pirītu, ja nātrija cianīda daudzums ir mazs, tas var inhibēt sfalerītu, un, ja nātrija cianīda daudzums ir liels, tas var inhibēt dažādus vara sulfīda minerālus [2].

Ražošanas praksē nātrija cianīda toksicitātes dēļ tā aizvietošanai bieži izmanto sēra dioksīdu vai nātrija sulfītu. Sēra dioksīda un nātrija sulfīta inhibējošā iedarbība ir vājāka nekā nātrija cianīdam. Tomēr, ņemot vērā to zemo toksicitāti un vieglu oksidēšanos ar gaisu, bieži tiek izmantota notekūdeņu attīrīšana. Otra priekšrocība ir tāda, ka minerālus, ko inhibē sēra dioksīds un nātrija sulfīts, ir vieglāk aktivizēt ar vara sulfātu, savukārt minerālus, kurus inhibē nātrija cianīds, ir grūtāk aktivizēt.

laims

Kaļķa inhibīcija uz pirīta: kaļķi inhibē pirītu, veidojot uz tā virsmas kalcija sulfāta, kalcija karbonāta un kalcija oksīda hidrāta plēves.

Lai aktivizētu pirītu, ko kavē kaļķi, var izmantot nātrija karbonātu un vara sulfātu vai pievienot sērskābi, lai samazinātu celulozes pH līdz 6-7, un flotācijas pirītam var pievienot butilksantātu. [2]

Nedzēstie kaļķi ir dabisks iezis, kas galvenokārt satur kalcija karbonātu, kas tiek kalcinēts augstā temperatūrā. Tās galvenā sastāvdaļa ir kalcija oksīds (CaO). Kalcinēšanas laikā nevienmērīgas uguns vai temperatūras kontroles dēļ kaļķi bieži tiek pakļauti zem uguns vai virs uguns. Apdedzinātajam kaļķim ir neliela vircas raža, slikta kvalitāte un zems izmantošanas līmenis, kas nekaitēs. Pārdeguša kaļķa hidratācijas ātrums ir ievērojami samazināts, un tas reaģē ar ūdeni tikai pēc sacietēšanas, kā rezultātā notiek liela tilpuma izplešanās, kā rezultātā uz sacietējušā kaļķa virsmas veidojas lokāli izliekumi, plaisas un citas parādības, ko inženierzinātnēs sauc par "pelnu strūklu". . "Pelnu sprādziens" ir viena no izplatītākajām būvniecības kvalitātes problēmām.

Nedzēsto kaļķu un ūdens procesu, kas iedarbojas uz dzēstiem kaļķiem (Ca (OH) 2), sauc par dzēšanu. Projektā pievienojiet nedzēstajam kaļķam daudz ūdens (2-3 reizes augstāks par nedzēsto kaļķu kvalitāti), lai tas nogatavinātu kaļķu pienu, un pēc tam iepludiniet to caur sietu pelnu uzglabāšanas tvertnē un "noveco" plkst. vismaz divas nedēļas, lai novērstu sadedzinātā kaļķa radīto kaitējumu. Pasta, kas iegūta ar nokrišņiem, lai noņemtu lieko ūdeni, tiek saukta par kaļķa pastu. Nedzēsto kaļķu blokus pusmetra augstumā var arī apkaisīt ar atbilstošu ūdeni (60% ~ 80% no nedzēstā kaļķa daudzuma), un konservēšanas rezultātā iegūto pulveri sauc par hidratētā kaļķa pulveri. Pievienotajam ūdens daudzumam jābūt nedaudz samitrinātam ar hidratētu kaļķu pulveri, bet tas nedrīkst būt sagrupēts.

Kaļķa funkcija: kaļķiem ir laba ūdens aizture un plastiskums, un to bieži izmanto, lai uzlabotu javas ūdens aizturi inženierzinātnēs, lai novērstu cementa javas vājās ūdens aiztures trūkumus. Kaļķi inhibē pirītu. Kaļķiem ir lēns sacietēšanas un sacietēšanas ātrums, zema izturība un slikta ūdensizturība. Kaļķa žūšanas sarukums ir liels, tāpēc to nedrīkst lietot vienu pašu, izņemot krāsošanu.

Phonox

Fonoksu gatavo no fosfora pentasulfīda un nātrija hidroksīda [2]. Sagatavojiet 10 procentu nātrija hidroksīda ūdens šķīdumu un pēc tam pievienojiet fosfora pentasulfīdu. Pēc 20 minūšu maisīšanas sagatavoto šķīdumu atšķaida līdz 0,5% ~ 1% un pēc tam ievietojiet to lietošanā. Nātrija hidroksīda attiecība pret fosfora pentasulfīdu ir 1 ∶ 1.

ūdens glāze

Ūdens stikls ir neorganisks koloīds, kas ir visbiežāk izmantotais inhibitors flotācijas darbībā. Ūdens stiklam ir laba inhibējoša iedarbība uz kvarcu, silikātu minerāliem un aluminosilikātu minerāliem (piemēram, vizlu, laukšpatu, granātu u.c.), un to plaši izmanto kā saišu veidošanās inhibitoru [2].

Ūdens stikls tiek izgatavots, karsējot un izkausējot kvarca smiltis un nātrija karbonātu, veidojot saķepinātu ūdens stikla bloku, kas izšķīst ūdenī, veidojot pastas koloīdu. Tā sastāvs ir sarežģīts, ietverot nātrija metasilikātu Na2SiO3, nātrija ortosilikātu Na2SiO4, nātrija disilikātu Na2SiO5 un SiO2 koloidālās daļiņas. To parasti apzīmē ar Na2SiO3.

Ūdens stikla apdedzināšanai izmanto kvarcu un nātrija karbonātu. Ūdens stikla īpašības ir nedaudz atšķirīgas dažādu izmantoto materiālu proporciju dēļ. Parasti Na2O un SiO2 attiecību izmanto, lai attēlotu ūdens stikla sastāvu. Attiecību mNa2O · nSiO2, n/m, sauc par ūdens stikla moduli. Ūdens stiklam, ko izmanto flotācijai, modulis n/m ir 2.0~3.0. Ūdens stikla kvalitātes standarta modulis ir 2,2. Ūdens stikls ar mazu moduli ir stipri sārmains, savukārt ūdens stikls ar lielu moduli ir grūti šķīstošs un tam ir spēcīga inhibējoša iedarbība.

Ūdens stikla inhibējošā iedarbība galvenokārt ir HSiO3 - un H2SiO3. Silīcijskābes molekulai H2SiO3 un silīcijskābes jonam HSiO3 - ir spēcīga hidratācija, un tās ir sava veida koloidālas daļiņas un joni ar spēcīgu hidrofilitāti. HSiO3 - un H2SiO3 ir tāds pats skābes radikālis kā silikātu minerāliem, kas viegli adsorbējas uz kvarca un silikātu minerālu virsmas, veidojot hidrofilu plēvi, palielinot minerāla virsmas hidrofilitāti un padarot to atturīgu.